Indice degli argomenti

  • Introduzione

    • Informazioni docente

      Docente: Giulia de Petris

      Ruolo:     Professore Ordinario

                     SSD CHIM/03 - Chimica Generale ed Inorganica (canale A-D)

                     CdL in Farmacia

      Indirizzo: Dipartimento di Chimica e Tecnologie del farmaco

                     Vecchio Edificio di Chimica Farmaceutica

                      Piano rialzato, Stanza 010

                     Sapienza università di Roma

                     P.le A. Moro, 5 – 00185 Roma

      Contatti: Tel (+39) 06 4991 3097 – Fax (+39) 06 4991 3602

                     mail: giulia.depetris@uniroma1.it

      Ricevimento studenti: giovedì dalle ore 10.00 alle ore 18.00

                                          Vecchio Edificio di Chimica Farmaceutica

                                          Piano rialzato, stanza 010

       

           

    • Obiettivi del Corso

      Obiettivo principale del Corso è l'acquisizione delle conoscenze relative a: nomenclatura chimica, struttura e proprietà della materia e sue trasformazioni chimiche e di fase, leggi della termodinamica e loro applicazione agli equilibri chimici, alla trasformazioni di fase ed alle soluzioni. Nozioni di base di elettrochimica e di cinetica chimica. Tutti gli argomenti del corso sono riferiti a esempi ed applicazioni reali che si incontrano nella professione, nella pratica di laboratorio, nella ossevazione della natura e dei  fenomeni di natura antropica.

      Al termine del corso gli studenti sono in grado di:
      applicare i concetti di chimica di base e le capacità di calcolo acquisiti nell'esercizio della professione di farmacista, seguire e comprendere i contenuti dei corsi di materie chimiche negli anni successivi.

      • Informazioni sul Corso

        Anno: 1° anno

        Periodo didattico: 2° semestre

        Canale: A-D

        Tipologia: di base

        CFU: 10

        Tipologia d'esame: scritto ed orale

        Frequenza: obbligatoria

        n. ore relative ad attività in aula: 70
        n. ore relative ad esercitazioni: 70
        n. ore relative ad attività integrative: 40
        n. ore riservate allo studio personale: 70

        • Esercitazioni di Stechiometria collegate con il Corso

          Cenni sui metodi di calcolo. Notazione esponenziale dei numeri e relative operazioni elementari. Misure sperimentali e cifre-significative. Logaritmi. Unità di misura. Rapporti ponderali nelle combinazioni chimiche. Peso atomico, abbondanza isotopica, peso molecolare, peso formale. Concetto di mole. Formule chimiche. Legge delle proporzioni definite, legge delle proporzioni multiple, legge dei pesi di combinazione. Equazioni chimiche e loro significato quantitativo. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Peso equivalente di combinazione, di neutralizzazione e di ossidoriduzione. Rapporti quantitativi fra sostanze che partecipano ad una reazione. Le soluzioni. Concentrazione e sue unità: molarità, normalità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Densità. Analisi volumetrica. Soluzioni titolate. Lo stato gassoso: unità relative a volume, pressione e temperatura. Le leggi dei gas ideali: legge di Boyle, legge di Charles, legge di Gay-Lussac. Principio di Avogadro. Equazione di stato dei gas ideali. Densità. Densità relativa. Miscele di gas. Pressioni parziali. Legge di Dalton. Proprietà colligative. Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti: tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebullioscopio ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti deboli e forti. Grado di dissociazione. Effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprietà colligative. Binomio di van’t Hoff. Dissociazione termica. Grado di dissociazione. Analisi indiretta. Legge di azione di massa. Diverse forme della costante di equilibrio e loro relazioni. Equilibri in fase omogenea ed eterogenea. Applicazione del principio di Le Chatelier. Legge di azione di massa relativa agli elettroliti. Legge di Ostwald. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Soluzioni di acidi e basi forti e di acidi e basi monoprotici deboli. Dissociazione di acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Equilibri acido-base nelle soluzioni saline: sali di acidi poliprotici e anfoliti. Titolazioni. Indicatori. Equilibri di solubilità. Solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Condizione di formazione dei precipitati. Precipitazione frazionata. Effetto del pH sulla solubilità. Proprietà elettriche delle soluzioni elettrolitiche. Resistenza, conduttività equivalente limite. Legge di Kohlrausch. Elettrolisi. Legge di Faraday. Pile. Semielementi e loro rappresentazione. Potenziale normale. Equazione di Nernst. Vari tipi di elettrodi e loro applicazioni.

          • Programma del Corso

            Nozioni introduttive. Oggetto della ricerca chimica. Fenomeni chimici. Leggi fondamentali della chimica. Simboli e notazione chimica. La mole. Teoria atomica. Atomi e loro proprietà. Massa e peso atomico. Numero di Avogadro. Struttura atomica. Spettri atomici. Modello di Bohr. Natura corpuscolare ed ondulatoria dell’elettrone. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Legame chimico: concetto di valenza. I diversi tipi di legame e loro proprietà: ordine, energia, distanza di legame, momento dipolare. Teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari. Orbitali ibridi, risonanza. Struttura di alcune molecole tipiche. Legami intermolecolari. Stati di aggregazione e cambiamenti di stato. Stato aeriforme, liquido e solido. Le soluzioni e le loro proprietà colligative. Equilibri tra fasi e regole delle fasi. Principio di Le Chatelier. Cenni di termodinamica. Concetto di equilibrio. Principi della termodinamica. Alcune funzioni termodinamiche. Termochimica. Reazioni ed equilibri chimici. Criteri termodinamici per la spontaneità e l’equilibrio nelle trasformazioni chimiche. Legge di azione massa. Fattori che influenzano la posizione dell’equilibrio. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti e loro proprietà in soluzione. Acidi e basi. Definizione e teorie sugli equilibri acido-base. Relazioni tra struttura molecolare e proprietà acido-base. Equilibri acido-base nelle soluzioni acquose.Titolazioni. Indicatori. Solubilità. Equilibri di solubilità e fattori che li influenzano. Equilibri di partizione. Reazioni elettrochimiche. Reazioni di ossidoriduzione. Potenziali, potenziali normali, forza elettromotrice, semielementi, pile, equazione di Nernst. Vari tipi di elettrolisi. Elementi di cinetica. Velocità, ordine, molecolarità di una reazione, costante cinetica e sua dipendenza dalla temperatura. Equazione di Arrhenius, energia di attivazione. Cenni elementari sulla teoria delle collisioni e del complesso attivato. Catalisi. Cenni di Chimica inorganica. Nomenclatura sistematica. Elementi tipici e loro composti principali.

            • Componenti Commissione d'esame

              1. Prof. Giulia de Petris Presidente
              2. Dr. Anna Troiani Componente
              3. Prof. Federico Pepi Componente
              4. Dr. Stefania Garzoli
              • Modalità di esame

                1. L'esame consiste di una prova scritta preliminare e di una prova orale. La prova scritta ha luogo presso le aule che saranno indicate sul sito web del Corso di Laurea in Farmacia. Per prendere parte alla prova scritta occorre prenotarsi on-line sul sito internet del Corso di Laurea in Farmacia, insegnamento di Chimica Generale ed Inorganica (A-D). Presso il SORT è a disposizione un computer per tale scopo. Per accedere alla prova è necessario presentare un documento di identità ed un documento che attesti l'iscrizione.

                2. La prova scritta consiste nella soluzione di problemi di stechiometria. Le votazioni riportate dai candidati sono pubblicate sul sito web del Corso di Laurea in Farmacia. Prima della prova orale viene illustrata, in un'apposita lezione, la corretta soluzione dei problemi contenuti nella prova scritta.

                3. Coloro che desiderano prendere visione del proprio elaborato corretto possono farlo unicamente prima dell'inizio della prova orale immediatamente successiva, e dopo essersi prenotati. La prenotazione deve essere effettuata dopo aver assistito alla lezione di correzione del compito, sull’apposito foglio messo a disposizione degli studenti interessati.

                4. Per essere ammessi alla prova orale è indispensabile aver sostenuto preliminarmente la prova scritta. Peraltro l'esito della prova scritta non è preclusivo nel senso che, qualunque sia il voto in essa riportato, il candidato può ugualmente presentarsi alla prova orale.

                5. Nell’anno accademico sono previsti 5 appelli d’esame (prova scritta + prova orale). Ogni prova scritta è valida per l’accesso alla prova orale dello stesso appello e alle prove orali dei due appelli successivi.

                6. Se il candidato ha sostenuto più prove scritte prima di presentarsi all'orale, egli potrà utilizzare la votazione riportata più favorevole. Qualora il candidato non superi la prova orale, dovrà ripetere la prova scritta.

                7. I candidati che nelle prove scritte hanno riportato una votazione inferiore a 15/30 sono vivamente sconsigliati dal presentarsi a sostenere la prova orale. Coloro che vogliono ugualmente sostenere l'esame orale, dovranno, immediatamente prima del suo inizio, risolvere un problema presentando il risultato esatto.

                8. Le date previste per gli appelli orali sono pubblicate nel sistema INFOSTUD. Sempre tramite INFOSTUD gli studenti dovranno effettuare la prenotazione per la prova orale.

                9. Per sostenere la prova orale i candidati dovranno munirsi di un documento di identità valido ad essere in regola con l'iscrizione. Inoltre, prima di presentarsi alla prova orale i candidati sono vivamente consigliati di accertare la regolarità della propria posizione amministrativa.

                • Testi consigliati

                  F. Cacace, U. Croatto -  Istituzioni di Chimica

                  F. Cacace, Schiavello - Stechiometria

                  • Calendario prove scritte

                    a.a.2016/2017

                    22/01/2018

                    a.a.2016/2017

                    05/02/2018

                    19/06/2018

                    11/07/2018

                    13/09/2018

                    21/01/2019


                    • Calendario prove orali

                      a.a.2016/2017

                      25/01/2018

                      a.a.2017/2018

                      09/02/2018

                      25/06/2018

                      16/07/2018

                      17/09/2018

                      28/01/2019


                      N.B.: la prenotazione della prova orale dovrà essere effettuata sul sito di INFOSTUD
                      • Risultati prova scritta 08/09/17

                        In allegato risultati prova scritta 08/09/2017

                        La CORREZIONE della prova scritta del 8 settembre 2017 avrà luogo lunedì 11 settembre 2017 alle ore 14.00 presso l'Aula Magna Fulvio Cacace (edificio CU019)

                        Chi desidera vedere il proprio compito potrà  farlo mezz'ora prima dell'inizio degli esami orali UNICAMENTE se si sarà prenotato nell'apposito foglio che sarà a disposizione degli studenti SOLO in Aula Magna  immediatamente dopo la correzione del compito.



                        L’appello del 12-9 non avrà luogo per l’astensione dallo svolgimento degli esami di profitto nella sessione autunnale 2016/2017.

                        Verrà fissato in settimana un appello straordinario al quale gli studenti interessati potranno prenotarsi su Infostud.



                      • Argomento 16

                        • Argomento 17


                          • Argomento 18

                            • Argomento 19

                              • Argomento 20

                                • Argomento 21

                                  • Argomento 22